miércoles, 28 de marzo de 2012
miércoles, 21 de marzo de 2012
Alcoholes, cetona, aldehido, acido carboxilico, eteres y esteres
Grupos funcionales
| COMPUESTO | GRUPO FUNCIONAL |
| Alcohol | Radical-OH |
| Ácido | Radical- H (Capacidad de donar protones) |
| Carboxilo | Radical-COOH |
| Aldehído | Radical-CO-Radical (En carbono terminal) |
| Cetona | Radical-COH (En carbono intermedio) |
| Amina | 1,2 o 3 Radicales- NH3,2 o 1 |
| Éter Compuestos Halogenados | Radical-O-Radical, Halógeno-Carbono (Cloro, bromo, flúor) |
| Éster | O ll R1 - C - O - R2 |
| Amida | O ll R1 - C - NH2 |
Alcoholes: Se sustituye la o del nombre del abano por ol, que es la terminación característica de los alcoholes. Por ejemplo: Metanol.
Propiedades:
Los alcoholes son compuesto orgánicos que contienen el grupo hidroxilo (-OH). El metanol es el alcohol más sencillo, se obtiene por reducción del monóxido de carbono con hidrógeno.
El metanol es un líquido incoloro, su punto de ebullición es 65ºC, miscible en agua en todas las proporciones y venenoso (35 ml pueden matar una persona)
La mitad del metanol producido se oxida a metanal (formaldehido), material de partida para la fabricación de resinas y plásticos.
La mitad del metanol producido se oxida a metanal (formaldehido), material de partida para la fabricación de resinas y plásticos.
El etanol se obtiene por fermentación de materia vegetal, obteniéndose una concentración máxima de 15% en etanol. Por destilación se puede aumentar esta concentración hasta el 98%.
También se puede obtener etanol por hidratación del etileno (eteno) que se obtiene a partir del petróleo.
El etanol es un líquido incoloro, miscible en agua en todas proporciones, con punto de ebullición de 78ºC. Es fácilmente metabolizado por nuestros organismos, aunque su abuso causa alcoholismo.
Ácidos carboxílicos: Se le añade la terminación ico al nombre del alcano, o bien se suprime la o al final del alcano y se añade la terminación oico.
También se puede obtener etanol por hidratación del etileno (eteno) que se obtiene a partir del petróleo.
El etanol es un líquido incoloro, miscible en agua en todas proporciones, con punto de ebullición de 78ºC. Es fácilmente metabolizado por nuestros organismos, aunque su abuso causa alcoholismo.
Ácidos carboxílicos: Se le añade la terminación ico al nombre del alcano, o bien se suprime la o al final del alcano y se añade la terminación oico.
Propiedades:
Punto de ebullición: Los ácidos carboxílicos presentan puntos de ebullición elevados debido a la presencia de doble puente de hidrógeno.
Punto de fusión: El punto de fusión varía según el número de carbonos, siendo más elevado el de los ácidos fórmico y acético, al compararlos con los ácidos propiónico, butírico y valérico de 3, 4 y 5 carbonos, respectivamente. Después de 6 carbonos el punto de fusión se eleva de manera irregular.
Propiedades Químicas:
El comportamiento químico de los ácidos carboxílicos está determinado por el grupo carboxilo -COOH. Esta función consta de un grupo carbonilo (C=O) y de un hidroxilo (-OH). Donde el -OH es el que sufre casi todas las reacciones: pérdida de protón (H+) o reemplazo del grupo –OH por otro grupo.
El comportamiento químico de los ácidos carboxílicos está determinado por el grupo carboxilo -COOH. Esta función consta de un grupo carbonilo (C=O) y de un hidroxilo (-OH). Donde el -OH es el que sufre casi todas las reacciones: pérdida de protón (H+) o reemplazo del grupo –OH por otro grupo.
Oxidación de alcoholes primarios: para obtener ácidos carboxílicos mediante esta reacción, el alcohol primario se trata con un agente oxidante fuerte donde el alcohol actúa como un agente reductor oxidándose hasta ácido carboxílico.
Oxidación de los compuestos alquil-bencénicos: la oxidación de los derivados alquil-bencénicos con mezclas oxidantes fuertes llevan a la formación de ácidos carboxílicos.
Hidrólisis de Nitrilos: los nitrilos se hidrolizan al ser sometidos a ebullición con ácidos minerales o álcalis en solución acuosa, generando ácidos carboxílicos mediante sustitución nucleofílica.
Aldehído: La terminación para los aldehídos es al. Se suprime la o final del alcano correspondiente y se añade al.
Cetona: La nomenclatura oficial sustituye la o final de los alcanos por a terminación ona, si es necesario se indica con número la posición del grupo funcional (grupo carbonilo).
Propiedades:
Propiedades Físicas:
La presencia del grupo carbonilo convierte a los aldehídos y cetonas en compuestos polares. Los compuestos de hasta cuatro átomos de carbono, forman puente de hidrógeno con el agua, lo cual los hace completamente solubles en agua. Igualmente son solubles en solventes orgánicos.
La presencia del grupo carbonilo convierte a los aldehídos y cetonas en compuestos polares. Los compuestos de hasta cuatro átomos de carbono, forman puente de hidrógeno con el agua, lo cual los hace completamente solubles en agua. Igualmente son solubles en solventes orgánicos.
Punto de Ebullición: los puntos de ebullición de los aldehídos y cetonas son mayores que el de los alcanos del mismo peso molecular, pero menores que el de los alcoholes y ácidos carboxílicos comparables. Esto se debe a la formación de dipolos y a la ausencia de formación de puentes de hidrógeno intramoleculares en éstos compuestos. (Constantes físicas de algunas aldehidos y cetonas)
Propiedades Químicas:
Los aldehídos y cetonas se comportan como ácidos debido a la presencia del grupo carbonilo, esto hace que presenten reacciones típicas de adición nucleofílica.
Reacciones de adición nucleofílica: Estas reacciones se producen frente al (reactivo de Grignard), para dar origen a un oxihaluro de alquil-magnesio que al ser tratado con agua da origen a un alcohol. El metanal forma alcoholes primarios y los demás aldehídos forman alcoholes secundarios.
Reacciones de condensación aldólica: En esta reacción se produce la unión de dos aldehídos o dos cetonas en presencia de una solución de NaOH formando un polímero, denominado aldol.
Reacciones de oxidación: Los aldehídos se oxidan con facilidad frente a oxidantes débiles produciendo ácidos. Mientras que las cetonas sólo se oxidan ante oxidantes muy enérgicos que puedan romper sus cadenas carbonadas. Es así que las reacciones de oxidación permiten diferenciar los aldehídos de las cetonas en el Laboratorio.
ESTRUCTURA
Éter: Se utiliza la palabra oxi interpuesta entre los nombres de los dos radicales. Por ejemplo: CH 3-O-CH3 Metil - oxi - Metil.
| Propiedades: |
| Los éteres presentan unos puntos de ebullición inferiores a los alcoholes, aunque su solubilidad en agua es similar. Dada su importante estabilidad en medios básicos, se emplean como disolventes inertes en numerosas reacciones. La importante solubilidad en agua se explica por los puentes de hidrógeno que se establecen entre los hidrógenos del agua y el oxígeno del éter. Estructura  |
Éster: Para nombrar los ésteres se suprime la palabra ácido, se cambia la terminación ico (del ácido carboxílico) por ato y se da el nombre del grupo alquilo o arilo derivado del alcohol.
Propiedades:
Los de bajo peso molar son líquidos de olor agradable, similar al de la esencia de las frutas que los contienen. Los ésteres de ácidos superiores son sólidos cristalinos, inodoros. Solubles en solventes orgánicos e insolubles en agua. Su densidad es menor que la del agua.
SEMEJANZAS: Que todos tienen oxigeno.
http://www.quimicaorganica.org/problemas-nomenclatura-esteres/index.php
lunes, 19 de marzo de 2012
Diferentes tipos de formulas
ETANOL
Formula desarrollada
....H H
H-C-C-OH
....H H
H-C-C-OH
....H H
Formula semidesarrollada
CH3-CH2OH
PROPIEDADES
Propiedades físicas
Estado de agregación Líquido
Apariencia Incoloro
Densidad 810 kg/m3; 0,810 g/cm3
Masa 46,07 u
Punto de fusión 158,9 K (-114,3 °C)
Punto de ebullición 351,6 K (78,4 °C)
Temperatura crítica 514 K ( °C)
Propiedades químicas
Acidez (pKa) 15,9
Solubilidad en agua Miscible
KPS n/d
Termoquímica
ΔfH0gas -235,3 kJ/mol
ΔfH0líquido -277,6 kJ/mol
S0líquido, 1 bar 161,21 J·mol-1·K-1
Estado de agregación Líquido
Apariencia Incoloro
Densidad 810 kg/m3; 0,810 g/cm3
Masa 46,07 u
Punto de fusión 158,9 K (-114,3 °C)
Punto de ebullición 351,6 K (78,4 °C)
Temperatura crítica 514 K ( °C)
Propiedades químicas
Acidez (pKa) 15,9
Solubilidad en agua Miscible
KPS n/d
Termoquímica
ΔfH0gas -235,3 kJ/mol
ΔfH0líquido -277,6 kJ/mol
S0líquido, 1 bar 161,21 J·mol-1·K-1
ACETONA
Formula semidesarrollada
CH3-CH2-CO-CH3
FORMULA DESARROLLADA
.....H....H............ H
......l......l.............l
.H-.C----C---C-----C---H
......l.....l..... ll......l
.....H....H....O.....H
......l......l.............l
.H-.C----C---C-----C---H
......l.....l..... ll......l
.....H....H....O.....H
PROPIEDADES
Propiedades Físicas
Los compuestos carbonílicos presentan puntos de ebullición más bajos que los alcoholes de su mismo peso molecular.No hay grandes diferencias entre los puntos de ebullición de aldehídos y cetonas de igual peso molecular. Los compuestos carbonílicos de cadena corta son solubles en agua y a medida que aumenta la longitud de la cadena disminuye la solubilidad.
Propiedades Químicas
Las cetonas se comportan como ácidos debido a la presencia del grupo carbonilo, esto hace que presenten reacciones típicas de adición nucleofílica.
Reacciones de adición nucleofílica: Estas reacciones se producen frente al (reactivo de Grignard), para dar origen a un oxihaluro de alquil-magnesio que al ser tratado con agua da origen a un alcohol. El metanal forma alcoholes primarios y los demás aldehídos forman alcoholes secundarios.
Los compuestos carbonílicos presentan puntos de ebullición más bajos que los alcoholes de su mismo peso molecular.No hay grandes diferencias entre los puntos de ebullición de aldehídos y cetonas de igual peso molecular. Los compuestos carbonílicos de cadena corta son solubles en agua y a medida que aumenta la longitud de la cadena disminuye la solubilidad.
Propiedades Químicas
Las cetonas se comportan como ácidos debido a la presencia del grupo carbonilo, esto hace que presenten reacciones típicas de adición nucleofílica.
Reacciones de adición nucleofílica: Estas reacciones se producen frente al (reactivo de Grignard), para dar origen a un oxihaluro de alquil-magnesio que al ser tratado con agua da origen a un alcohol. El metanal forma alcoholes primarios y los demás aldehídos forman alcoholes secundarios.
ACIDO ACETICO
Formula desarrollada
Formula semidesarrollada
CH3-COOH
Propiedades
Aspecto: Líquido incoloro, claro.
Olor: Fuerte, parecido al vinagre.
Solubilidad: Infinitamente soluble.
Densidad: 1,05
pH: 2,4 (1.0M solución)
Los niveles volátiles en porcentaje en volumen: 21C (70F): 100
Olor: Fuerte, parecido al vinagre.
Solubilidad: Infinitamente soluble.
Densidad: 1,05
pH: 2,4 (1.0M solución)
Los niveles volátiles en porcentaje en volumen: 21C (70F): 100
Punto de ebullición: 118 C (244F)
Punto de fusión: 16.6C (63F)
Densidad del vapor (Aire = 1): 2,1
Presión de vapor (mm Hg): 11 @ 20C (68F)
Velocidad de evaporación (BuAc = 1): 0,97
Punto de fusión: 16.6C (63F)
Densidad del vapor (Aire = 1): 2,1
Presión de vapor (mm Hg): 11 @ 20C (68F)
Velocidad de evaporación (BuAc = 1): 0,97
Glucosa
Formula desarrollada
Formula semidesarrollada
Propiedades físicas y químicas de el azul de metileno
Aspecto: Sólido verde
Olor: Inodoro.
Punto de fusión: ~180°C (desc.)
Solubilidad: 40 g/l en agua a 20°C
Propiedades físicas de la glucosa
Aspecto: Polvo Blanco con sabor dulce, tiene un alto grado de solubilidad.
Vías de exposición: La sustancia se puede absorber por inhalación y por ingestión.
La evaporación a 20°C es despreciable; sin embargo, se puede alcanzar rápidamente una concentración molesta de partículas en el aire.
Aspecto: Sólido verde
Olor: Inodoro.
Punto de fusión: ~180°C (desc.)
Solubilidad: 40 g/l en agua a 20°C
Propiedades físicas de la glucosa
Aspecto: Polvo Blanco con sabor dulce, tiene un alto grado de solubilidad.
Vías de exposición: La sustancia se puede absorber por inhalación y por ingestión.
La evaporación a 20°C es despreciable; sin embargo, se puede alcanzar rápidamente una concentración molesta de partículas en el aire.
Etilenglicol
Formula desarrollada
.........H.....H
..........l......l..........
.OH-.C----C---OH
..........l.......l
.........H….H
..........l......l..........
.OH-.C----C---OH
..........l.......l
.........H….H
Formula semidesarrollada
HO-CH2CH2-OH
Es un líquido transparente, incoloro, ligeramente espeso como el almíbar y leve sabor dulce, son por estas características organolépticas que se suele utilizar distintos colorantes para reconocerlo y asi disminuir las intoxicaciones por accidentes. A temperatura ambiente es poco volátil, pero puede existir en el aire en forma de vapor, el etilenglicol es inodoro pero tiene un sabor dulce
DIFERENCIAS: Las diferencias que yo encuentro entre estos y los hidrocarburos es que no solamente se usa el hidrogeno y el carbono si no q ya también se usa el oxigeno y eso quiere decir q ya no pertenece a la rama de hidrocarburos.
Las propiedades hacen que clasifiquemos conforme a que lugar corresponde cada elemento.
http://es.scribd.com/doc/60304761/Oxido-de-Etileno-y-Etilenglicol-1-Trabajo-Casi-Terminado
http://www.acidoaceticoglacial.com.mx/propiedades-fisicas-y-quimicas-del-acido-acetico-glacial.html
Suscribirse a:
Entradas (Atom)