PRACTICA DE OBTENCION DE OXIDOS, BASES Y ACIDOS

OBJETIVO: Identificar cual es su escala en  pH.

HIPOTESIS: Las sustancias que tenemos ninguna es neutra;  y saber que son si son bases o acídas.

ANTECEDENTES:

El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H₃O⁺] presentes en determinadas sustancias. La sigla significa "potencial de hidrógeno. Este término fue acuñado por el químico Danés Sorensen, quien lo definió como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:

 


El pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más protones en la disolución) , y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (cuando el disolvente es agua).

 MATERIALES:
*Vasos precipitados
*Pinzas
*Tubo de ensaye
*Cucharita de combustión
*Soporte universal
*Merchero
*Ca
*Mg
*Zn
*Fe
*Al
*K
*Na
*C
*S
*Tehuacan
*Cerillos

PROCEDIMIENTO:
*Primero se prendio el merchero y se puso abajo del soporte universal
*Se agarra con la cucharita de combustion un poco de las sustancias que hemos mencionado y se pone a calentar hasta que se vea como se disuelve.
*Despues se agarra un tubo de ensaye y se le hecha 5 ml de agua con 2 gotas de indicador y a esta misma sustancia se le agrega la disolucion que salio de la sustancia que pusimos a calentar y se aguita para ver su color.
*Y asi a cada sustancia.

OBSERVACIONES:
Que cada sustancia tiene mas rapida su reacción que otra cada una tiene diferente color para poder saber cual es su pH.

 ANALISIS:
Que cada sustancia supera a otra como por ejemplo k supera al Na supera Ca supera Mg supera Fe supera al Zn y esta supera al Al.

CONCLUSION:
Que cada sustancia supera en otra y q no son neutras ni iguales.